Adhäsion vs. Kohäsion

Kohäsion ist die Eigenschaft ähnlicher Moleküle (derselben Substanz), aufgrund gegenseitiger Anziehung aneinander zu haften. Die Adhäsion ist die Eigenschaft verschiedener Moleküle oder Oberflächen, aneinander zu haften. Beispielsweise haben Feststoffe hohe Kohäsionseigenschaften, so dass sie nicht an den Oberflächen haften, mit denen sie in Kontakt kommen. Andererseits haben Gase eine schwache Kohäsion. Wasser hat sowohl kohäsive als auch adhäsive Eigenschaften. Wassermoleküle haften aneinander und bilden eine Kugel. Dies ist das Ergebnis von Kohäsionskräften. In einem Röhrchen befinden sich die Wassermoleküle, die die Oberfläche des Behälters berühren, auf einem höheren Niveau (siehe Meniskus). Dies ist auf die Haftkraft zwischen den Wassermolekülen und den Molekülen des Behälters zurückzuführen.

Vergleichstabelle

Vergleichstabelle Adhäsion gegen Kohäsion
Adhäsion Zusammenhalt
BestandteileUnähnliche MoleküleÄhnliche Moleküle
BewirkenKapillarwirkung, MeniskusOberflächenspannung, Kapillarwirkung und Meniskus

Auswirkungen von Zusammenhalt und Adhäsion

Oberflächenspannung

Die Oberflächenspannung ist das Ergebnis von Kohäsionskräften zwischen benachbarten Molekülen. Die Moleküle in der Masse einer Flüssigkeit werden von den benachbarten Molekülen gleichmäßig in alle Richtungen gezogen. Die Oberflächenmoleküle haben jedoch nicht auf allen Seiten Moleküle. Daher werden sie nach innen gezogen, wodurch die Flüssigkeit schrumpft und eine Oberfläche mit minimaler Fläche, eine Kugel, bildet. Daher sind Wassertropfen kugelförmig.

Wassermoleküle perlen auf einem Wachspapier zusammen, da die Oberflächenspannung größer ist als die Haftkräfte zwischen dem Papier und den Wassermolekülen.

Durch die Oberflächenspannung von Wasser können schwerere Gegenstände darüber schweben. Wenn Wassermoleküle nicht am Objekt haften (nicht benetzbar) und das Gewicht des Objekts geringer ist als die Kräfte aufgrund der Oberflächenspannung.

Meniskus

Konkaver und konvexer Meniskus. Der Meniskus ist konkav, wenn die Adhäsionskräfte stärker sind als die Kohäsionskräfte. zB Wasser. Es ist konvex, wenn der Zusammenhalt stärker ist. zB Quecksilber

Die gekrümmte Oberfläche einer Flüssigkeit in einem Behälter ist der Meniskus.

  • Wenn die Kohäsionskräfte zwischen den flüssigen Molekülen größer sind als die Adhäsionskräfte zwischen der Flüssigkeit und den Wänden des Behälters, ist die Oberfläche der Flüssigkeit konvex. Zum Beispiel Quecksilber in einem Behälter.
  • Wenn die Kohäsionskräfte zwischen der Flüssigkeit geringer sind als die Adhäsionskräfte zwischen der Flüssigkeit und dem Behälter, krümmt sich die Oberfläche nach oben. Zum Beispiel Wasser in einem Glasbehälter.
  • Wenn sowohl die Adhäsions- als auch die Kohäsionskräfte gleich sind, ist die Oberfläche horizontal. Zum Beispiel destilliertes Wasser in einem Silbergefäß.

Kapillarwirkung

Die Kapillarwirkung ist das Ergebnis von Kohäsions- und Adhäsionskräften. Wenn eine Flüssigkeit durch einen engen Raum fließt, wirken die Kohäsions- und Adhäsionskräfte zusammen, um sie gegen die natürliche Schwerkraft anzuheben. Das Benetzen eines Papiertuchs, Wasser, das von den Wurzeln zur Spitze einer Pflanze fließt, sind einige Beispiele für Kapillarwirkung.

Quecksilber zeigt mehr Kohäsion als Adhäsion mit Glas.

Durch die Kohäsion bildet Wasser Tropfen, durch die Oberflächenspannung sind sie nahezu kugelförmig, und durch die Adhäsion bleiben die Tropfen an Ort und Stelle.

Anwendungen

Die Adhäsion wird für das ordnungsgemäße Funktionieren von Klebstoff, Farbe, Teer, Zement, Tinte usw. verwendet. Adhäsions- und Kohäsionskräfte induzieren zusammen eine Kapillarwirkung, die das Prinzip ist, das bei Lampendocht angewendet wird. Synthetische Fasern verwenden Dochtwirkung, um Schweiß von der Haut zu entfernen.

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